Amoniac là gì? Tính chất và ứng dụng của Amoniac

Amoniac là gì? Amoniac có tính chất và công dụng gì? Cần lưu ý những gì khi sử dụng Amoniac? Hãy cùng Phukienong tìm hiểu trong bài viết dưới đây để hiểu hơn về các tính chất và ứng dụng của hợp chất này.

1. Amoniac là gì?

Amoniac là một hợp chất vô cơ gồm 1 nguyên tử hydro và 3 nguyên tử nitơ, tạo thành liên kết yếu có công thức NH3.

Tuy nhiên, Amoniac là một chất nguy hiểm với đặc tính ăn mòn cực mạnh ở dạng đậm đặc. Trên thực tế, ở Hoa Kỳ nó được phân loại là chất độc hại cao và được kiểm soát chặt chẽ trong quá trình lưu trữ và sử dụng.

2. Công thức hóa học của amoniac

Amoniac có công thức hoá học là NH3 có cấu trúc hình tháp với các nguyên tử nitơ ở đỉnh liên kết và ba nguyên tử hydro ở đáy. Liên kết nitơ-hydro là liên kết cộng hóa trị có cực. Các nguyên tử hydro có điện tích dương trong khi nguyên tử nitơ có điện tích âm.

3. Tính chất của Amoniac

Amoniac có các đặc tính đặc biệt, chẳng hạn như mùi hăng, bề ngoài không màu, nhẹ hơn không khí và dễ hóa lỏng do liên kết hydro mạnh của nó.

Điểm sôi của amoniac là -33,3°C, tương đương với -27,94°F.

Điểm đóng băng của amoniac là -77,7°C, tương đương với -107,86°F.

3.1. Tính chất vật lý của Amoniac

Amoniac là một loại khí không màu và có mùi rất hăng. Ở nồng độ cao, nó nguy hiểm cho sức khỏe con người.

Amoniac có mức độ phân cực cao do liên kết cộng hóa trị H-N có khả năng phân ly và các electron tự do năng lượng cao.

Amoniac là một dung môi tốt so với nước vì hằng số điện môi thấp hơn.

Các kim loại như Ba, Ca, Sr và kim loại kiềm có thể hòa tan trong amoniac lỏng, tạo ra dung dịch có màu xanh lam.

3.2. Tính chất hoá học của Amoniac

Amoniac dễ bay hơi và dễ bị phân hủy nhiệt, bị phân hủy khi tiếp xúc với nhiệt độ cao.

Khi phản ứng với muối, amoniac có thể tạo ra rất nhiều hydroxit kim loại.

Amoniac là bazơ và có thể làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng và giấy quỳ tím. Vì vậy có thể dùng giấy quỳ tím để nhận biết amoniac.

Amoniac cũng hòa tan trong nước và phản ứng với axit để tạo thành muối amoni.

4. Amoniac được tìm thấy ở đâu?

Amoniac có thể được tìm thấy và sản xuất tự nhiên, và cũng có thể được tổng hợp trong phòng thí nghiệm hoặc môi trường công nghiệp. Con người cũng có thể tạo ra một lượng nhỏ amoniac từ hệ thống tiết niệu, dẫn đến mùi đặc trưng của amoniac khi đi tiểu. Ngoài ra, thực vật và động vật tạo ra amoniac thông qua quá trình phân hủy, giải phóng nó vào khí quyển.

5. Amoniac có độc hại không?

5.1. Một số nguy hiểm từ Amoniac

Amoniac là một dung dịch độc hại và có thể gây hại trực tiếp cho con người ở nồng độ cao. Đặc biệt:

• Hít phải khói Amoniac mạnh có thể dẫn đến kích ứng và tổn thương màng nhầy trong mũi và đường hô hấp, thậm chí là suy hô hấp.
• Khói amoniac cũng có thể ảnh hưởng đến hệ thần kinh, ảnh hưởng đến tâm trạng và gây ra tình trạng bồn chồn cùng với các triệu chứng như đau ngực, khó thở, ho, chóng mặt và kích động.
• Đối với mắt, khi tiếp xúc với Ammonia có thể gây chảy nước mắt và đau mắt, trong trường hợp nghiêm trọng thậm chí có thể gây kích ứng mắt.
• Đối với miệng và cổ họng, Amoniac có thể gây đau họng, đau môi và đau miệng.
• Đối với các cơ quan nội tạng, Ammonia có thể dẫn đến nhịp tim tăng, mạch yếu hoặc sốc, thậm chí đau tim, dẫn đến đau dạ dày, buồn nôn và nôn.
• Đối với da, Amoniac có thể gây bỏng nặng và biến màu.

5.2. Một số hướng sơ cứu khi ngộ độc Amoniac

• Nếu hít phải khí amoniac, hãy nhanh chóng di chuyển nạn nhân đến nơi thông thoáng và cởi bỏ quần áo đã tiếp xúc với khí.
• Trong trường hợp nuốt phải amoniac, ngay lập tức súc miệng bằng nước sạch và uống 1 đến 2 cốc sữa.
• Nếu da đã tiếp xúc với amoniac, hãy rửa kỹ bằng xà phòng và nước và tiếp tục rửa bằng nước sạch cho đến khi tìm kiếm sự chăm sóc y tế hoặc đưa nạn nhân đến bệnh viện.

6. Ứng dụng của Amoniac là gì?

Amoniac độc hại nhưng được sử dụng rộng rãi trong cuộc sống hàng ngày, chủ yếu là thành phần trong sản xuất axit nitric, phân bón và N2H4, dùng làm nhiên liệu tên lửa hoặc chất tẩy rửa đồ gia dụng.

6.1. Điều chế phân bón

Amoniac đóng một vai trò quan trọng trong sự phát triển của cây trồng và là thành phần chính trong phân bón, giúp tăng năng suất cây trồng.

6.2. Sử dụng trong các hoá chất tẩy rửa

Amoniac được sử dụng hiệu quả như một chất tẩy rửa cho các bề mặt, bao gồm gốm sứ, thủy tinh, thép không gỉ, đồ dùng nhà bếp, dầu mỡ, v.v.

6.3. Sử dụng trong may mặc

Amoniac được dùng để điều chế các nguyên liệu dệt may, bông, rửa tiền len,..

6.4. Trong công nghiệp gỗ và khai thác

Amoniac tăng cường màu sắc của gỗ và tăng thêm vẻ đẹp cho màu sắc bằng cách làm cho nó sẫm màu hơn. Nó cũng được sử dụng để trung hòa axit và bảo vệ thiết bị khỏi bị ăn mòn, và là một thành phần trong dầu bôi trơn. Hơn nữa, amoniac được sử dụng trong quá trình chiết xuất một số kim loại, chẳng hạn như niken và molypden.

7. Hướng dẫn bảo quản Amoniac an toàn?

Amoniac không phải là chất an toàn nên cần có quy trình bảo quản nghiêm ngặt:

Amoniac nên được bảo quản trong các thùng chứa có dán nhãn rõ ràng và ở khu vực riêng biệt, xa tầm với của trẻ em.

Lưu ý rằng amoniac không nên được đổ đầy hơn 80% dung tích của nó trong các thùng chứa.

Amoniac nên được bảo quản ở nơi khô ráo, thông thoáng và mát mẻ, lý tưởng nhất là ở khu vực riêng biệt cách xa khu vực sinh hoạt và các vật liệu dễ cháy.